寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:

(1)Fe(NO3                  ;

(2)NaF                

(3)KCO                                  ;

 

(1)Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3 +  3H +

(2)F- +H2O HF�。� OH

(3)CO32-+H2OHCO3-+ OH   ;

HCO3-+H2OH2CO3+ OH

解析:(1)多元弱堿陽離子一步水解

(3)多元弱酸的酸根離子要分多步水解

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫電離方程式:①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
;
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
;
(2)寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
①Fe(NO33 
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
;
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-

③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(以第一步為主)
(3)在T℃下,將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi),起始壓強(qiáng)為101KPa,經(jīng)過30s達(dá)到平衡,測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10.試求:
①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1

②H2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%

③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變,在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等,則該平衡時(shí),容器的體積為
1.7
1.7
L.
(4)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g),在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.填寫下列空白:
①反應(yīng)在
T3
T3
溫度下達(dá)到平衡.
②正反應(yīng)為
放熱
放熱
熱反應(yīng)(填“放”或“吸”).
③由T3向T4變化時(shí),v
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列鹽溶液水解的離子方程式
(1)次氯酸鈉溶液
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(2)泡沫滅火器的水解原理
Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓+3CO2

(3)磷酸鈉溶液
PO43-+H2O?HPO42-+OH-
PO43-+H2O?HPO42-+OH-
HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-
;
H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-
H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-

(4)明礬凈水水解原理
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:
(1)Fe(NO3                 ;
(2)NaF                ;
(3)KCO                ;                ;

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年陜西西安臨潼區(qū)華清中學(xué)高二重點(diǎn)班第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式:

(1)Fe(NO3                  

(2)NaF                  ;

(3)KCO                                    ;

 

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