16．欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．合理的實驗操作步驟及順序是（　�。�
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦D．⑧②⑤③

分析 乙醇不會和氫氧化鈉溶液反應，苯酚和氫氧化鈉溶液反應，全部變成苯酚鈉，原來的溶液就變成了苯酚鈉、氫氧化鈉溶液（加入氫氧化鈉溶液是過量的）中混有乙醇．根據(jù)乙醇和水的沸點不同，加熱蒸餾乙醇被全部蒸餾掉，而剩下的苯酚鈉、苛性鈉溶液，最后通入過量的二氧化碳氣體，苯酚鈉全部轉化為苯酚，苯酚不溶水，與生成的NaHCO3溶液分層，靜置后分液可以得到苯酚．

解答 解：從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，需要的步驟為：
⑥加入足量的NaOH溶液，苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉，乙醇與NaOH溶液不反應，加熱苯酚鈉不揮發(fā)，乙醇的沸點較低，能揮發(fā)；
①蒸餾，冷凝蒸汽，得到乙醇；
⑤苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氫鈉，苯難溶于水；
③靜置分液，得到苯酚，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質及混合物分離方法、原理為解答的關鍵，注意蒸餾、分液的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（　　）
A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學反應與能量有著密不可分的關系，已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為46，該物質的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
（二）結構式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下述實驗①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+，為確定該離子的存在，所做實驗為焰色反應，看到的現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃有紫色火焰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于分子2H218O2的說法正確的是（　�。�
A．該分子的摩爾質量約為40B．該分子由H2和O2構成
C．1 mol該分子中含有22 mol中子D．1 mol該分子中含有20 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有bcd（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不包括Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞如圖1．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質的密度表達式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質量Cu：64）
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：
BF3+NH3=F3B-NH3．寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子CO32-、、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質．該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．在圖2畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物一定含有金屬元素
C．分子中一定含有共價鍵
D．某種離子化合物可以同時含有離子鍵、極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中．相當一段時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　�。�
A．顯藍色、無現(xiàn)象B．顯藍色、紅色沉淀
C．無現(xiàn)象、變黑色D．無現(xiàn)象、紅色沉淀

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