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17.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

分析 常溫能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池,有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答.

解答 解:A.HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),則不能用于設(shè)計(jì)原電池,故A選;
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O中,C、O元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),能用于設(shè)計(jì)原電池,故B不選;
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)中有元素的化合價(jià)變化,是氧化還原反應(yīng),則能用于設(shè)計(jì)原電池,故C不選;
D.H2(g)+O2(g)═2H2O(l)中,H、O元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),能用于設(shè)計(jì)原電池,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì),明確能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知NaHSO3溶液呈酸性,若4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);.
利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L.
(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H3=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d.
a.混合氣體顏色保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強(qiáng)下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上,再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度,影響生產(chǎn)成本.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(  )
A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量.已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
(1)25℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c.(填寫(xiě)序號(hào))
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN.
(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得C(Na+)>C(CN-),下列關(guān)系正確的是BD.
A.C(H+)>C(OH-)  B.C(H+)<C(OH-) 
C.C(H+)+C(HCN)=C(OH-)  D.C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L
(4)濃的Al2(SO43溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);電荷守恒表達(dá)式c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(H+)+c(Na+).
(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( �。�
A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有兩種氣體,它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別為MA、MB,當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為MB:MA,密度比為MA:MB,所含分子數(shù)比為MB:MA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則( �。�
A.分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3B.分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2
C.有機(jī)物一定是CH4D.有機(jī)物可能是CH4O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,其原因可能(  )
A.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.關(guān)于鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.用鑷子夾取鈉塊,吸干表面的煤油后,用小刀切下一部分進(jìn)行實(shí)驗(yàn).剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶
B.鈉加熱后先熔化成小球狀,這是因?yàn)榻饘兮c的熔點(diǎn)較低
C.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色,這與鈉元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D.鈉塊表面若有部分已被氧化為Na2O,充分燃燒后將得到Na2O和Na2O2的混合物

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