在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是    A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

    B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—

    C．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

    D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol莽草酸完全燃燒消耗156.8 L O2

B．1 mol莽草酸最多與4 mol Na發(fā)生反應(yīng)

C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．莽草酸可發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

①無(wú)色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－

⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

    A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0．02 mol/LBa（OH）2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：

      NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

    B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

    C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

     2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為_(kāi)___________________，通入的CO2的體積為_(kāi)_______ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。

(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為_(kāi)___________________，通入的CO2的體積為_(kāi)_______ mL。

(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為_(kāi)_______ mL。

(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

 


A. －CH3(甲基)的電子式為                   B 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2                    D. 乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖

b與c形成化合物的電子式為如圖

下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d            B．非金屬性：a ＞b＞d

C．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞ a    D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

－1

——

——

-3

-2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C．R3-比Q2-更容易失去電子

D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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