Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫作中和熱
• B、在101kpa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱
• C、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
• D、已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．應(yīng)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，且生成1mol水；
B．根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示；
D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大小．

解答： 解：A．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，故C正確；
D．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＞△H₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意概念的掌握．