Question

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋過程中醋酸電離出氫離子而導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸；
（4）pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多．

解答 解：（1）A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都減小，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）•c（OH^-）不變，故C錯(cuò)誤；   
D．水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，所以c（OH^-）/c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選A；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，向醋酸中加入相同的離子，則抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減小，故答案為：向右；減�。�
（3）醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋過程中醋酸電離出氫離子而導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH甲＞乙，故答案為：＞；
（4）pH相同的醋酸濃度大于鹽酸，取等體積等pH的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分別用等濃度的NaOH溶液中和，酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多，所以消耗氫氧化鈉溶液體積甲＜乙，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的平衡特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：加水稀釋稀醋酸過程中，除了c（OH^-）增大外其它微粒濃度都減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．