寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）：
 

（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
 

（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
 

（4）少量CO2通入澄清石灰水中：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3），氧化物用化學(xué)式；
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鐵用化學(xué)式；
（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵；
（4）少量CO2通入澄清石灰水中，生成難溶的碳酸鹽，用化學(xué)式．
解答： 解：（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3），氧化物用化學(xué)式，方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鐵用化學(xué)式，方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵，方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）少量CO2通入澄清石灰水中，生成難溶的碳酸鹽，用化學(xué)式，方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH2的同時(shí)消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各題：
（1）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
．
（2）將2.3g 金屬鈉投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（假定反應(yīng)后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為
 
．
（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
 
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO
 
2-
4
的離子個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“雙線橋法”表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．該反應(yīng)HCl表現(xiàn)了
 
（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）．
③若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，則反應(yīng)生成的n（Cl2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，組成一個(gè)原電池．當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
（1）Fe電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在第三周期中：①置換酸中氫的能力最強(qiáng)的單質(zhì)為
 
，②化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，③酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是
 
，④顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
，⑤第④中的化合物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
，⑥原子半徑最大的非金屬元素的名稱是
 
，⑦半徑最小的金屬陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中能夠發(fā)生水解反應(yīng)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、6種B、9種
C、15種D、19種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的有（　　）
①化石燃料優(yōu)點(diǎn)是資源豐富，用之不竭，缺點(diǎn)是不能再生，且污染較嚴(yán)重．
②氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富，無(wú)毒、無(wú)污染，缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難．
③為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，現(xiàn)在探索的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣、海洋能等．
④鎂與鹽酸的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，又是置換反應(yīng)．
⑤吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量．
⑥放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別出NaCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用（　�。�
A、H2SO4
B、HCl
C、Ca（OH）2
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有較多的Cl-、CO32-、OH-，如將其逐一沉淀，下列添加試劑順序正確的是（　　）
A、Mg（NO3）2→Ba（NO3）2→AgNO3
B、Ba（NO3）2→AgNO3→Mg（NO3）2
C、AgNO3→Ba（NO3）2→Mg（NO3）2
D、Ba（NO3）2→Mg（NO3）2→AgNO3

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