13．恒壓在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）若開始時(shí)放入2mol NH3和1mol CO2，達(dá)平衡后，生成a mol H2O；若開始時(shí)放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3a mol，則x為4．

分析 第二次平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量是第一次平衡時(shí)氨氣物質(zhì)的量的3倍，則全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，其物質(zhì)的量也應(yīng)該是第一次加入的物質(zhì)的量的3倍，利用極限法把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物據(jù)此計(jì)算．

解答 解：若開始時(shí)放入2mol NH3和1mol CO2，達(dá)平衡后，生成a mol H2O；
若開始時(shí)放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3a mol，
把CO（NH2）2（g）和H2O（g）轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則NH3的物質(zhì)的量為x+2mol，則$\frac{2mol}{（x+2）mol}$=$\frac{a}{3a}$，解得x=4；
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于考查等效平衡的原理以及等效平衡在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握等效平衡的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都只有一種
B．蔗糖和淀粉都不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．棉花、合成纖維、ABS樹脂、蠶絲和核酸都屬于高分子化合物
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列描述正確的是（　�。�
A．氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　　）
A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0
C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原溶液的濃度約為0.13mol/LB．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有T、X、Y、W、M原子序數(shù)依次增大的短周期元素，常溫、常壓下，Y有兩種常見的氣態(tài)單質(zhì)，其中一種成為環(huán)境監(jiān)測(cè)新增標(biāo)準(zhǔn)，T、Y與X相鄰，W的所有鹽都易溶于水且日常生活中存在W的鹽，M的氫氧化物在水中存在兩種電離方式．加入酸或堿，都能使電離平衡發(fā)生移動(dòng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．T、W、M的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)
B．T、Y、W組成的化合物溶于含酚酞的水，溶液顯紅色
C．簡(jiǎn)單離子半徑：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞T＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減�。铝杏嘘P(guān)化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的解釋合理的是（　　）
A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐漸增大B．c（K+）逐漸增大，反應(yīng)速率加快
C．溶液的pH減小，IO3-的氧化性增強(qiáng)D．c（H+）增大，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）取等質(zhì)量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過(guò)量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質(zhì)量之比為23：6；
（2）已知某物質(zhì)A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現(xiàn)取一定質(zhì)量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉作用，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)A分子中的原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質(zhì)的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)中有CO2生成
B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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