Question

【題目】室溫下，下列敘述正確的是

A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 若V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合后顯中性，如果是強酸，則體積相等，如果是弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉的，則酸的體積一定小于堿的，因此V1≥V2，A錯誤；B. 次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧化鈉，離子濃度減小，則等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)，B正確；C. 碳酸的第一步電離大于第二步碳酸氫根的電離，則等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合溶液中：＞，C錯誤；D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(H+)，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，則2c(OH-)+c(CH3COO-)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，則c(OH-)+c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，D錯誤，答案選B。