Question

已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     Ka=1.75×10^-5
碳酸     Ka₁=4.30×10^-7        Ka₂=5.61×10^-11
亞硫酸   Ka₁=1.54×10^-2        Ka₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka₁=

 

；
碳酸的第二步電離比第1步電離

 

（填“容易”或“困難”），原因是

 

．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強弱：

 

＞

 

＞

 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

 

（填序號）
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

     D．醋酸的電離度．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值；根據電離平衡移動原理分析；
（2）根據H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數確定酸性的強弱；
（3）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數不變，加鹽酸時c（H⁺）增大．

解答： 解：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值，則K₁=

c(H +)c(HCO 3 -)

c(H 2CO 3)

，碳酸的第二步電離由于第一步電離產生的氫離子對第二步有抑制作用，所以比第一步困難，
故答案為：

c(H +)c(HCO 3 -)

c(H 2CO 3)

；困難；第一步電離產生的氫離子對第二步有抑制作用；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數分別是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性順序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
故答案為：H₂CO₃；HSO₃^-；HCO₃^-；
（3）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數不變，加鹽酸時c（H⁺）增大，故答案為：AD．

點評：本題較難，考查學生應用電離平衡常數、平衡移動分析解決問題，注重了對數據的分析和應用，較好的訓練學生分析解決問題的能力．