鎳氫電池的總反應式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：

     A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)  

     B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

     C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)  

     D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。[微軟用戶19] 

                  

圖1                                    圖2

（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_   ▲     ___。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學式)雜質生成。

（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：________▲___________。

② 準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲  作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。

③ 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：

① 將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；

② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲ 進  ▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高 考 資 源 網(wǎng)

③ 待__▲___時，停止加熱，將燒瓶取下；

④ ________________▲___________；

⑤ ______________▲__________；

⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

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元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是  （   ）

A．左、下方區(qū)域的金屬元素          B．右、上方區(qū)域的非金屬元素

C．過渡元素中                      D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素

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9

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于同系物的說法中，不正確的是  (　　)

A．同系物具有相同的最簡式

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團

D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


19世紀門捷列夫的突出貢獻是                                 （    ）

A.提出了原子學說                     B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                     D.提出了分子學說

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）負極電極反應式 。

（2）正極正極電極反應式 。

（3）該電池總反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變

B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH－)＝c(H＋)

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