5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．明礬是常用的水處理劑，可以用來淡化海水
B．患有胃潰瘍的病人的胃酸過多，可以用小蘇打醫(yī)治
C．生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕，其原理不同
D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用完全相同

分析 A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；
B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；
C．生活中常用的鋁制品是因為在空氣中形成一層氧化鋁薄膜阻止反應進行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結構加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕；
D．硅膠、生石灰是吸收水蒸氣，還原鐵粉是防止物質氧化；

解答 解：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯誤；
B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；
C．生活中常用的鋁制品是因為在空氣中形成一層氧化鋁薄膜阻止反應進行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結構加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕，原理不同，故C正確；
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、金屬防腐原理、干燥劑的使用等知識，注意知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（一）
（1）化學組成為BDF2的電子式為：，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素離子符號表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．
（1）CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3轉移的電子數(shù)目為0.6NA．
（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，為化學治療提供了一種全新的觀念和途徑．實驗室在適宜的條件下，用含有過氧化氫酶的豬肝研磨液催化過氧化氫分解，比用FeCl3溶液催化過氧化氫分解的速率快得多，這說明與無機催化劑相比，酶具有的特性是（　�。�
A．專一性B．多樣性C．高效性D．適應性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．25℃時，將1molCH3COONa固體加人50mLCH3COOH溶液中，測得溶液呈中性（混合后溶液體積視為50mL），則向此溶液中滴加CH3COOH溶液的過程中水的電離平衡將正向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的濃度為0.1mol•L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．催化劑可改變該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（　　）
A．T2＞25℃B．x=1.0×10-7
C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）達到平衡，平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化曲線如圖所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．反應CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為B
A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于苯的說法正確的是（　�。�
A．密度比水大B．能發(fā)生取代反應
C．不能發(fā)生燃燒反應D．不能發(fā)生加成反應

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