Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）寫(xiě)出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________.

（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 第4周期第Ⅷ族 HCl＞H2S 2H2O2 2H2O+O2↑ 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 SO2 4 HSO3- +H2O＋Cl2＝SO42-+ 2Cl－＋3H +

【解析】試題分析：元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量?jī)H次于Z，則Z為Al、R為Fe。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，則Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4則M為S元素、N為Cl元素；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，則X為H元素。

（1）R在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）寫(xiě)出X、Y、N按原子個(gè)數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式；S的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S。

（3）X與Y可分別形成10電子的水分子和18電子的雙氧水分子， 18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2 2H2O+O2↑.

（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 。

（5）由氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1:2，聯(lián)系上述元素可以推斷該反應(yīng)為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是SO2，示意圖中有2個(gè)二氧化硫分子與一個(gè)氧氣分子生成了2個(gè)三氧化硫分子，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4。

（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應(yīng)則該離子為亞硫酸氫根離子，其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式HSO3- +H2O＋Cl2＝SO42-+ 2Cl－＋3H + 。