2．1mol有機(jī)物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C8H14O4
B．M的烴基上的一氯代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)草酸是否具有還原性
D．X和M均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

分析 1mol有機(jī)物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），則X應(yīng)為C3H7OOCCOOC3H7，M（C3H8O）為飽和一元醇，結(jié)合烴基-C3H7的同分異構(gòu)體解答該題．

解答 解：A．X為C3H7OOCCOOC3H7，分子式為C8H14O4，故A正確；
B．M的烴基為-C3H7，可為CH3CH2CH2-或（CH3）2CH-，分別有3、2種H原子，則烴基上的一氯代物有5種，故B正確；
C．草酸具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．X含有酯基，M為飽和醇，都不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)混合性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)的考查，綜合考查學(xué)生分析能力和化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，題目難度大不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，可能在有機(jī)物中引入羧基的是（　　）
A．鹵代烴的水解B．有機(jī)物RCN在酸性條件下水解
C．醛的氧化D．烯烴的氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)．
該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃．但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題
（1）向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是原溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+．
（2）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝備略）進(jìn)行探究．

Ⅰ．打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②裝置乙的試劑為水．
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2．
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是NO、NO2可以與Fe2+水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe3+不行．
（3）該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
試回答下列問(wèn)題：
（1）（填寫(xiě)元素符號(hào)）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為NH3，用電子式表示其形成過(guò)程為3H•+→．
（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是：NaOH＞Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．
⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：HClO4＞H2SO4 （填化學(xué)式）．
（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類(lèi)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．8種C．12種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H20O2的有機(jī)物w有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．4種B．8種C．16 種D．36 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請(qǐng)回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________．為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_____________的尾氣吸收裝置

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的方法或操作

(3)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+ > Br－請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明： ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。

[來(lái)源:學(xué)*科

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過(guò)程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測(cè)得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí)，測(cè)反應(yīng)放出的熱量，就可以計(jì)算出平衡體系中I2(g)的體積分?jǐn)?shù)。很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，沒(méi)有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論( )

A．阿伏加德羅 B．門(mén)捷列夫 C．蓋斯 D．勒夏特列

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同步練習(xí)冊(cè)答案