下列關(guān)于NH4Cl溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）
B、c（NH4+）＜c（Cl-）
C、c（NH4+）=c（Cl-）
D、不能確定c（NH4+）與c（Cl-）的大小
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷銨根離子和氯離子濃度相對大�。�
解答： 解：氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的類型確定鹽溶液的酸堿性，再結(jié)合電荷是判斷即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U型管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是
 
．
（2）U型管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是
 
．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是
 
．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是
 
．
（6）本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖示儀器和試劑中選擇
 
（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A、若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1
B、若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度
C、若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na+]=[HA]+[A-]
D、若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應(yīng)為0.08 m01．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-
D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“天宮一號”放電充電所用鎳氫蓄電池（Ni-MH、KOH作為電解液）的總反應(yīng)為：NiOOH+MH
放電
充電
 Ni（OH）2+M（M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金），下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，正、負極附近溶液pH不變
B、放電時正極材料為MH，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O
D、放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1 mol NiOOH被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
可用于分離苯和硝基苯的混合物
B、
可用于吸收HCl氣體．并防止倒吸
C、
可用于以NH4Cl為原料，實驗室制取NH3
D、
可用于實驗室制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市進行學業(yè)水平考試實驗操作考查，試題分別為：
Ⅰ．試驗維生素C的化學性質(zhì)（主要是還原性）．
Ⅱ．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)．
Ⅲ．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液．
（1）試題中設(shè)置了“評價與反思”，下列“評價與反思”不合理的是：
 
．（填序號）
A．應(yīng)該由監(jiān)考老師去評價與反思
B．實驗結(jié)論告訴我：維生素C原子應(yīng)該密封保存
C．維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氫氧化銅時要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質(zhì)的量混合
E．實驗Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F．實驗Ⅱ中的廢水應(yīng)該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道
（2）實驗Ⅲ中合理的實驗操作順序是：④
 
．（填序號）
①溶解，②計算和稱量，③轉(zhuǎn)移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻．
（3）實驗Ⅱ考查結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁附著一層紅色固體．為了洗干凈試管，某學習小組嘗試往試管中加適量（3mL）稀硝酸，發(fā)現(xiàn)紅色固體立即消失，溶液呈藍色，則該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制�。∟H4）2SO4，其流程如圖所示，已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO2
 
（填“有”或“不”）利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是
 
．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH4）2SO4主要含有的雜質(zhì)是
 
（填含量最多的一種）．
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
．
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （11） （12）
（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，化學式是：
 
，
 
．
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強的是
 
．
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式，下同）；堿性最強的是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．

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