能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C、金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
D、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)用化學(xué)式書寫；
B．氯化鈉可電離；
C．金屬鈉與鹽酸電離出的氫離子反應(yīng)；
D．化學(xué)反應(yīng)要遵循客觀事實(shí)．
解答： 解：A．碳酸鈣溶解于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉可電離：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉與鹽酸電離出的氫離子反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑，故C正確；
D．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，則反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客觀事實(shí)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩學(xué)生分別組裝了如下裝置，請你寫出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應(yīng)．
（1）甲裝置名稱：
 
Zn電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
C電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 

（2）乙裝置名稱：
 
Cu電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
Fe電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的4種單質(zhì)，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細(xì)閱讀后，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
，J
 
．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質(zhì)可能有
 
．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1molG與足量的F反應(yīng)共轉(zhuǎn)移
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（　�。�
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金屬鈉與足量水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將各為a g 的下列物質(zhì)分別加入b g 足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+b）的是（　�。�
A、鐵片B、碳酸氫鈉
C、氫氧化銅D、氯化鋇

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