【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)在變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此物質(zhì)變化的同時(shí)也伴隨著能量變化，A正確；

B.化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生兩個(gè)自由移動的原子，需要吸收能量，新化學(xué)鍵生成時(shí)，自由原子結(jié)合在一起會放出能量，B正確；

C.反應(yīng)發(fā)生都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸收反應(yīng)取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無關(guān)，C正確；

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的能量比反應(yīng)物多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點(diǎn)所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b > c

D. a、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________(填“上”或“下”)口進(jìn)水。裝置B在操作時(shí)為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________________________。

(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

①

0°C

0.5 molL1稀硫酸

4 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

②

20°C

1 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

③

20°C

0.1 molL1稀硫酸

15 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

④

20°C

蒸餾水

30 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

（1）為探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑 A 應(yīng)為______________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中 I-反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）對比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出的結(jié)論：_______________________。

（繼續(xù)探究）溶液 pH 對反應(yīng)速率的影響查閱資料：

i.pH＜11.7 時(shí)，I-能被O2 氧化為 I2。

ii.pH= 9.28 時(shí)，I2發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小組同學(xué)用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

序號

⑤

⑥

⑦

⑧

試管中溶液的 pH

8

9

10

11

放置 10 小時(shí)后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍(lán)色

顏色無明顯變化

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。

（5）甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí) pH=10 的條件下確實(shí)可以發(fā)生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應(yīng)，如圖所示，請你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試劑1______________。 試劑2______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________。

（深入探究）較高溫度對反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴

70°C

5 mL 1 molL1 KI 溶液

5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

20 min 內(nèi)仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

（6）對比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請你補(bǔ)充假設(shè) 1。

假設(shè) 1：_______________。

假設(shè) 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時(shí)，c（I2）太小難以顯現(xiàn)黃色。

（7）針對假設(shè) 2 有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認(rèn)為假設(shè) 2 不成立，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾

B

檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化

D

比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣污染物SO2、CH3OH與H2O之間的反應(yīng)，有利于揭示霧霾的形成機(jī)理。

反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

（1）CH3OSO3H發(fā)生水解：△H=______kJ/mol。

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始濃度分別為，平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率為0.04%，則K=_____________。

（3）我國科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬計(jì)算，分別研究反應(yīng)ii在無水和有水條件下的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“…”表示。

①分子間的靜電作用力最強(qiáng)的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

②水將反應(yīng)ii的最高能壘由_____________eV降為_____________eV。

③d到f轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移，該過程斷裂的化學(xué)鍵為____（填標(biāo)號）。

A．CH3OH中的氫氧鍵B．CH3OH中的碳氧鍵

C．H2O中的氫氧鍵D．SO3中的硫氧鍵

（4）分別研究大氣中H2O、CH3OH的濃度對反應(yīng)i、反應(yīng)ii產(chǎn)物濃度的影響，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)c(CH3OH)大于10-11mol.L-1時(shí)，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

②當(dāng)c(CH3OH)小于10-11mol.L-1時(shí)，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3

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同步練習(xí)冊答案