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某溫度時,在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析:
(1)該反應的化學方程式為
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X

(2)反應開始至2min末,X的反應速率為
1
15
mol/(L?min)
1
15
mol/(L?min)

(3)若x、y、z均為氣體,反應開始至3min末達平衡后,往密閉容器中再加入1molX物質,則該反應
(填序號)
①正反應速率加快,逆反應速率減慢;②正反應速率減慢,逆反應速率加快;③正反應速率加快,逆反應速率加快;④正反應速率減慢,逆反應速率減慢
(4)若增加Y的用量,化學反應速率不變化,則Y為
固體或純液體
固體或純液體
態(tài).
分析:(1)隨反應進行,反應物的物質的量減小,生成物的物質的量增加,反應最后反應物的物質的量為定值不為0,說明是可逆反應,根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比,據此寫出反應方程式;
(2)根據v=
△c
△t
計算v(X);
(3)均為氣體,平衡后進入1molX,瞬間X的濃度增大,反應物濃度不變,平衡向逆反應進行,反應進行的結果使正逆反應速率都增大;
(4)恒溫恒容下,增加Y的用量,化學反應速率不變,Y的濃度不發(fā)生變化,所以Y為固體或純液體.
解答:解:(1)由圖可知,X的物質的量增加為生成物,Y、Z的物質的量減少為反應物,反應最后反應物的物質的量為定值不為0,是可逆反應,
Y、Z、X的物質的量變化量之比為(1.2-1.0)mol:(2.0-1.6)mol:(1.0-0.4)mol=1:2:3,物質的量變化量之比等于化學計量數之比,所以反應方程式為Y+2Z?3X,
故答案為:Y+2Z?3X;
(2)2min內,X的反應速率為v(X)=
0.8mol-0.4mol
3L
2min
=
1
15
mol/(L?min),
故答案為:
1
15
mol/(L?min);
(3))均為氣體,平衡后進入1molX,瞬間X的濃度增大,反應物濃度不變,所以平衡向逆反應進行,反應混合物的濃度都較原來增大,反應進行的結果使正逆反應速率都增大,
故選:③;
(4)恒溫恒容下,增加Y的用量,化學反應速率不變,Y的濃度不發(fā)生變化,所以Y為固體或純液體,
故答案為:固體或純液體.
點評:本題以圖象為載體考查化學反應速率、化學平衡的建立、讀圖提取信息能力,難度不大,結合圖的信息運用知識解決問題.
練習冊系列答案
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1.5mol/L
1.5mol/L

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(2)容器內的反應物是              
(3)寫出該反應的化學方程式                  。

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(1)反應開始2min內的平均反應速率=  mol.(L.min)-1,
(2)容器內的反應物是              。        
(3)寫出該反應的化學方程式                             。

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