常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

 

A

【解析】恰好中和，說(shuō)明c（CH3CCOH）=0.01mol/L，又知c（H+）=10-4mol/L，所以醋酸的電離度為10-4/0.01=0.01，即1%，A正確；混合后生成CH3COONa發(fā)生水解，c（CH3COO-）＜c（Na+），B錯(cuò)；因等體積且恰好中和，所以?xún)烧叩臐舛瓤隙ㄏ嗟�，C錯(cuò)；混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，D錯(cuò)；答案選A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)氣體制備（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離操作的名稱(chēng)是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；

（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為T(mén)iO2?xH2O）的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；步驟④的離子方程式為_(kāi)____________________。

（3）用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。

（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____

取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)探究組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版） 題型：填空題

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。

(2)稱(chēng)取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用 (選填序號(hào))。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是 。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序號(hào))。

A．A之前 B．A—B間

C．B—C間 D．C—D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)和“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是

A．16O與18O為同種原子

B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D．16O=C=18O與NaO2反應(yīng)生成的氧氣中含18O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)在有苯、苯乙烯、乙醛、乙酸乙酯組成的混合物，測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72% ，則其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、19.6% B、22% C、36.4% D、條件不足無(wú)法求解

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)工業(yè)流程圖分析（解析版） 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是 。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學(xué)式是 。

（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ， ；

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買(mǎi)的化工原料是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

 

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