【題目】工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應

B.生成a溶液的電極室中反應為：

C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1

D.當時，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設右室溶液體積為0.5L）

【答案】BD

【解析】

電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

A．根據(jù)分析可知A極為陽極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，電極方程式為，故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1mol O2的同時生成2mol H2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，所以A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應略大于1:2，故C錯誤；

D．當時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol，故D正確；

故答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示的說法正確的是（ ）

A.圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br

ii.

iii.（以上R,,代表氫，烷基或芳基等）

(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________。

(3)C生成D的化學方程式是___________

(4)由G生成H的反應類型是___________，試劑b是___________。

(5)下列說法正確的是______(選填字母序號)。

a．G存在順反異構體

b．由G生成H的反應是加成反應

c．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應

d．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2 mol NaOH

(6)E有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應又能發(fā)生水解反應的有_____種(不考慮立體異構)。

(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的的是

A. 利用A裝置制取乙酸乙酯B. 利用B裝置吸收氨氣

C. 利用C裝置在實驗室里制取乙烯D. 利用D裝置比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中投入0.5mol CO和1mol H2，不同條件下發(fā)生反應：。實驗測得平衡時H2的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Y代表壓強，且；X代表溫度，且

B.M點反應物轉化率之比，N點該比例減小

C.若M、N兩點對應的容器體積均為5L，則N點的平衡常數(shù)

D.圖2中曲線AB能正確表示該反應平衡常數(shù)的負對數(shù)與X的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構體的有__________，屬于同種物質(zhì)的__________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3

(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結構簡式和名稱：_______、_______、______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制取一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。

試填寫下列空白：

（1）制備一氯甲烷的化學方程式_____，其反應類型屬于___反應；

（2）裝置b的作用是____；

（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為____；

（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是____；

（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)的量之比）進行反應的理由是_____；

（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是______；

（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：則下列說法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有(　　)

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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