Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示出該電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
（2）氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

 

．
（3）當(dāng)有34gNH₃參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，得電子的元素化合價降低，所在反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和轉(zhuǎn)移電子的情況來進(jìn)行計算．

解答： 解：（1）失電子的N元素化合價升高，得電子的Cl元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=6，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；
（2）該氧化還原反應(yīng)中，失電子的N元素化合價升高，被氧化，所在反應(yīng)物NH₃是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物N₂是氧化產(chǎn)物，得電子的Cl元素化合價降低，所在反應(yīng)物Cl₂是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物NH₄Cl是還原產(chǎn)物，還原劑NH₃與還原產(chǎn)物NH₄Cl的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，質(zhì)量比為：（1×17）：（53.5×3）=34：321，故答案為：Cl₂；N；34：321；
（3）該氧化還原反應(yīng)中，被氧化的氨氣的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量之比為：1：4，當(dāng)有34gNH₃參加反應(yīng)時，被氧化的氨氣的質(zhì)量為：

34g

4

=8.5g，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)生成的氯化銨的質(zhì)量為m，則
8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
17×8      6×53.5
34g        m

17×8

34g

=

53.5×6

m

解得m=80.25g．
故答案為：8.5；80.25．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念和電子轉(zhuǎn)移知識以及化學(xué)方程式的計算，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．