Question

8．下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑪

（1）寫出④的元素符號Mg；
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄（填相應化學式，下同），堿性最強的是KOH．
（4）這些元素中（除⑨外），原子半徑最小的是F（填元素符號，下同），原子半徑最大的是K．
（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX₂，（O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX₂代表該化學式），該反應的離子方程式為（方程式中用具體元素符號表示）2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．
（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba（NO₃）₂溶液中的離子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，⑩為K，⑪為Br；
（2）最活潑的金屬為K，與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）F₂與氫氧化鈉反應生成OF₂，由電荷守恒可知生成NaF，同時生成水；
（6）二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應生成硫酸鋇沉淀與NO．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，⑩為K，⑪為Br，
故答案為：Mg；
（2）最活潑的金屬為K，與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，K的金屬性最強，故堿性最強的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，K原子半徑最大，
故答案為：F；K；
（5）F₂與氫氧化鈉反應生成OF₂，由電荷守恒可知生成NaF，同時生成水，反應方程式為：2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O，
故答案為：2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O；
（6）二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應生成硫酸鋇沉淀與NO，反應離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運用，熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重常用化學用語、元素周期律以及學生分析解決問題的能力的考查．