18．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；
C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水；
D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應．

解答 解：A．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液，反應生成氯化鈉和一水合氨，反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O，故B正確；
C．將少量銅屑放入濃硝酸中，反應生成二氧化氮氣體，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正確；
D．銅不與稀硫酸反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
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11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作能達到實驗目的是（　�。�
A．將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成
B．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色說明有乙烯生成
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D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，加入硝酸銀溶液檢驗Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
B．把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應為：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹．
請回答下列問題：
（1）在上述電化學腐蝕中，F(xiàn)e作負極．
（2）正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設備的表面涂一層油，其作用是B（填編號）．
A．防止在鋼鐵表面形成微小電解池   B．防止在鋼鐵表面形成微小原電池．
（4）含有112g鐵的鋼鐵，理論上最多能吸收33.6L氧氣（標準狀況）．
（5）鋼鐵鍍鋁后，表面形成的致密氧化膜能防止鋼鐵腐蝕，其原因是致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生．
（6）航母艦體為鋼鐵，艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕類型主要為吸氧腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 現(xiàn)將1molSO2氣體和0.5molO2在一個密閉容器中，進行和上述相同條件下的反應，充分反應后測得放出熱量為Q1kJ，則Q2和Q的關系是（　�。�
A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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把5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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