等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當鋁完全溶解時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1
考點：鋁的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鋁與鹽酸發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，結合反應計算．
解答： 解：等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設Al均為2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3：1，
故選D．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，把握Al完全反應及發(fā)生的反應是解答的關鍵，注意利用賦值法解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧強酸HmXOn，相對分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.5g/cm3，則m值為（　�。�
A、
A
300
B、
A
150
C、
A
100
D、
A
200

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴RCH2CH2X的化學鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A、當鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和④
B、當鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①
C、當鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
D、當鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，化學平衡 2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為吸熱反應）：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；
（2）如果加入一定量的H2，平衡
 
移動；
（3）如果是密閉容器的體積增大，平衡
 
移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可用Zn+Br2═ZnBr2 設計成蓄電池，其中正極反應是（　�。�
A、Zn→Zn2++2e-
B、Br2+2e-→2Br-
C、2Br-→Br2+2e-
D、Zn2++2e-→Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可以將反應Zn+Br2═ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（　　）
①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+�、躗n2++2e-=Zn．
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④和①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是（　�。�
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C、1 mol蘋果酸能與2 mol的Na發(fā)生反應
D、1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3 mol Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系甲乙丙丁
ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
DCCOCO2O2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比（見括號）混合，所得溶液為無色透明，且pH＞7的是（　�。�
A、Al3+、Cl-、Na+、CO32-（1：3：2：1）
B、HCO3-、K+、H+、I-（1：1：1：1）
C、Ca2+、K+、OH-、HCO3-（1：1：1：2）
D、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-  （2：1：2：2）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案