Question

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同

C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當1 molO2 反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如表所示，則斷裂1 mol H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 

Answer 1

D

【解析】

試題解析：吸熱反應中反應物能量低于生成物能量，放熱反應中反應物能量高于生成物能量，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應始末狀態(tài)有關，與反應的條件無關，故B錯誤；合成氨反應是可逆的，所以0.5molN2完全反應時放出的熱量應該大于19.3kJ，故C錯誤；1 molO2 反應放出115.6 kJ熱量，即該反應的熱化學方程式是：4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)，△H=-115.6 kJ/mol，根據(jù)△H=反應物鍵能總和-產物鍵能總和可知，D正確。

考點：化學反應中的能量變化