Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根據元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質子數和中子數相等的原子符號是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是______________
a、S     b、N₂    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

Answer 1

（12分）Ⅰ、（1）³²₁₆S  (2) Na₂O₂（3）HClO₄﹥HNO₃﹥H₃PO₄   
(4)
Ⅱ、（1）de （2）取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀隨即變成灰綠色最后變成紅褐色。（或先加入KSCN溶液無現象，通入氯氣后呈血紅色）（其他合理答案均可）。
2Fe＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe＋2H₂O（（1）（2）1分其余每小題2分）

試題分析：根據元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。據此可知：
Ⅰ、（1）元素⑦中質子數和中子數相等的原子符號是。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式Na₂O₂。
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄﹥HNO₃﹥H₃PO₄。
（4）①和⑤形成化合物NaH，含有離子鍵的離子化合物，所以用電子式表示①和⑤形成化合物的過程是。
Ⅱ、（1）若X是強氧化性單質，則A可以是碳或S或氮氣或進水鈉等，但不可能是鎂或鋁，答案選de。
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，因此X是鐵。向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，這說明C是氯化亞鐵，則A是氯氣，B是氯化鐵。檢驗亞鐵離子的方法是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀隨即變成灰綠色最后變成紅褐色。（或先加入KSCN溶液無現象，通入氯氣后呈血紅色）（其他合理答案均可）。雙氧水的還原產物是水，所以反應的離子方程式是2Fe＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe＋2H₂O。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。