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7．下列說法正確的是（　　）
A．在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱
C．燃燒熱和中和熱是反應熱的種類之一
D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ

分析 A．在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．氫離子與氫氧根離子生成1 mol水放出的熱量為中和熱；
C．燃燒熱和中和熱均屬于反應熱；
D．乙酸為弱酸，電離吸熱．

解答 解：A．在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，而物質不一定為純物質、且產物不一定為穩(wěn)定氧化物時放出的熱量不是燃燒熱，故A錯誤；
B．氫離子與氫氧根離子生成1 mol水放出的熱量為中和熱，若酸為濃硫酸，中和反應生成1 mol水，放出的熱量多于中和熱的數值，故B錯誤；
C．燃燒熱和中和熱均屬于反應熱，則燃燒熱和中和熱是反應熱的種類之一，故C正確；
D．乙酸為弱酸，電離吸熱，則在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握燃燒熱、中和熱的概念及判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意中和熱判斷為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.079mol•（L•s）-1
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79mol•L-1
C．該反應不是可逆反應
D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．表實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目  的分離方法原  理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應生成溶于水的鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向逆方向移動（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1＞K2；
反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是ABC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學方程式表示）．
②經氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖1，高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極．

鈀電極A為陰極，電極反應式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質和二氧化碳．四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時，lgc（CO2）c（CO）與溫度（t）的關系曲線圖如圖2．
①700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學式）；
②700℃一氧化碳還原①中金屬氧化物的反應方程式系數為最簡整數比，該反應的平衡常數（K）數值等于10-12．
（4）一氧化碳可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳，反應原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列敘述中正確的是C．（填序號）
A．正反應的△S＜0，△H＜0   B．升溫、加壓有利于高純鎳的生成 C．該工藝中CO可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．汽車尾氣凈化反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作KP，則該反應的平衡常數KP表達式為$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒溫恒壓條件下反應達到平衡后，將體系中N2移走，則平衡常數KP不變（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，則此時v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質的量的變化曲線．

（4）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870K左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅱ將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為0.09mol•L-1min-1．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，則甲條件可能是③⑤．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是4a+c=2b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據下列實驗方法和現象，得出結論正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有氣體產生，則原溶液中一定含有H+
D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有氣體產生，則原溶液中一定含有CO32-

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