將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L    B．0.1mol/L    C．0.2mol/L    D．0.3mol/L

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O可知，n(Fe2+)=n(Fe3O4)=0.15mol；由Fe2+—e—=Fe3+可知，n(e—)失去=n(Fe2+)=0.15mol；設(shè)n(K2Cr2O7)=xmol，鉻元素由+6價降為+3價，則n(e—)得到=n(K2Cr2O7)×2×3=6xmol；由電子得失相等可知，6x=0.15，則x=0.025mol；由n/V可知c(K2Cr2O7)=0.025mol÷0.25L=0.1mol/L，B項正確。

考點：考查四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)、亞鐵離子的還原性、重鉻酸鉀的氧化性、電子守恒原理、物質(zhì)的量在離子方程式計算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省月考題 題型：推斷題

下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�；卮鹣铝袉栴}
（1）A的化學(xué)式 ___________
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子_____mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應(yīng)達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式_____________
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省月考題 題型：推斷題

下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式____________
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子____________mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是_____________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應(yīng)達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50% E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式______________。
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是__________寫出F的一種用途_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸。請根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：                                             。

（2）如右圖所示，進行銅與濃硫酸的反應(yīng)：

       ①B中的實驗現(xiàn)象為                    。

       ②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是：

                                    。                   

       ③若將如右裝置連接在上述裝置B之后，

其中下列說法不合理的是           （填序號）。

a．能表明I－的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中

藍色溶液褪色

   b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸

酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀                      

d．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示

       ①設(shè)計裝置A的目的是：

                                                ，      

此裝置的明顯缺陷是                               。

       ②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，

共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的主要成分是：

                    ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

              （填序號）。

A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省瑞安中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學(xué)式                  
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，
轉(zhuǎn)移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 
（4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應(yīng)達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             

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