Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（s）+Y（g）═Q（s）+P（g）△H=+a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.203，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、若生成1 molP（g），則放出的熱量等于a kJ
• B、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C、若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動
• D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（Y）=0.100mol/L，則c（P）=0.0203 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molP（g），吸收的熱量等于akJ；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動；
D、根據(jù)平衡常數(shù)計算判斷．

解答： 解：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成1molP（g），吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；
D、該溫度下K=

c(P)

c(Y)

=0.203，若c（Y）=0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知則c（P）=0.0203 mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，難度中等，注意B選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．