Question

Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)中還原劑是S₂O₃^2-
• B、H₂O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
• C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄^2-
• D、上述反應(yīng)中，每生成1 molSO₄^2-，可脫去2 mol Cl₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-，S元素化合價(jià)升高，則Cl元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)后氯元素為Cl^-，反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，則
A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，則S₂O₃^2-為還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)中H₂O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化性：Cl₂＞SO₄^2-，故C正確；
D．由反應(yīng)的方程式可知，每生成lmolSO₄^2-，可脫去2molCl₂，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)的變化判斷產(chǎn)物，再寫出反應(yīng)的離子方程式．