(1)冰融化:_______________________________________________________;
(2)硫化氫受熱分解生成硫和氫氣:________________________________________;
(3)液溴揮發(fā):______________________________________________________;
(4)蔗糖(分子式為C12H22O11 )溶于水:_____________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
濃度/mol?L-1 時間/min |
NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二”五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)??? ⊿H= -574 kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)??? ⊿H= -1160 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l)???? △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式?????????? 。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為????????????????????????????????? 。
??? 濃度/mol·L-1
| NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為 ?????????????????????? 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為??? ??? (保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率?????? (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 (填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變
B.2v正(NO) = v逆(N2)
C.容器內CO2的體積分數(shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應重新達到平衡,則改變的條件可能是?????????? 。請在圖中畫出30min至40min 的變化曲線。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年吉林省白山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式 。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為 。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
濃度/mol·L-1
|
NO |
N2 |
CO2 |
0 |
1.00 |
0 |
0 |
10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
20 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
50 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
①10min~20min以v(CO2) 表示的反應速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 (填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內CO2的體積分數(shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應重新達到平衡,則改變的條件可能是 。請在右圖中畫出30min至40min 的變化曲線。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年遼寧省錦州市高三檢測三(理綜)化學部分 題型:綜合題
回答下列有關微生物的知識。
(一)酵母細胞的固定化:
(1)制備固定化酵母細胞常用 法,原因是 。
(2)制備固定化酵母細胞的過程為
①使干酵母與 混合并攪拌,使酵母菌活化;
②將無水CaCl2溶解在蒸餾水中,配成 CaCl2溶液;
③用酒精燈加熱配制海藻酸鈉溶液;
④海藻酸鈉溶液冷卻至常溫再加入已活化的酵母細胞,充分攪拌并混合均勻;
⑤用注射器將 的混合物緩慢滴入氯化鈣溶液中。
⑥30min后可以從CaCl2溶液中取出凝膠珠。如何判斷凝膠珠制作的成功與否:
。
(二)為了檢測飲用水中是否含有大腸桿菌,培養(yǎng)基的配方如下表:
蛋白胨 |
乳糖 |
蔗糖[ |
K2HPO4 |
蒸餾水 |
10g |
5g |
5g |
2g |
1000mL |
(1)表中漏掉的物質是____________________,根據(jù)培養(yǎng)基的物理性質,該培養(yǎng)基應為____________________。
(2)該培養(yǎng)基所含的碳源有_________________,其功能是___________________。配制培養(yǎng)基時,必須注意各種營養(yǎng)物質的__________和__________。
(3)不論何種培養(yǎng)基,在各種成分都溶化后分裝前,要進行的是__________________。
(4)當大腸桿菌體內某代謝產物X含量過高時,X會與酶Y結合,導致Y的結構__________變化,Y的活性降低。人工控制微生物代謝的措施包括改變微生物的遺傳特性、__________等。
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