2molO3與3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無(wú)法判斷）
 
；分子數(shù)之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：m（O3）=2mol×48g/mol=96g，m（O2）=3mol×32g/mol=96g，而2molO3與3molO2的質(zhì)量相等，
由n=
N
NA
可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為2：3，
故答案為：相等；2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、分子數(shù)目的計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的
 
45
26
Fe，有關(guān)
 
45
26
Fe的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、它是一種新元素
B、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe互為同素異形體
C、它是一種新原子
D、這種鐵原子的中子數(shù)是26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建完整的知識(shí)體系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重間的相互關(guān)系．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO3等；
分子晶體，如HCl、P4等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實(shí)例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；
②每種元素只能出現(xiàn)一次；
③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）．
 ABC 
晶體類別 分子晶體原子晶體金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式   Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實(shí)例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)制�。�1）表中熔點(diǎn)最高的實(shí)例物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問(wèn)題：
（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖乙中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
．（填序號(hào)）
A、升高溫度        B、增大反應(yīng)物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強(qiáng)
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是
 
．（填序號(hào)）：
A、15s-t2時(shí)段   B、t3-t4時(shí)段   C、t4-t5時(shí)段     D、t6以后
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：
 
，正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 

E→C：
 

C→A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫的物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可出現(xiàn)下列圖示的轉(zhuǎn)化：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，單質(zhì)硫是
 
 色固體，點(diǎn)燃少量單質(zhì)硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生漂亮的藍(lán)紫色火焰，生成物質(zhì)A．
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)可將A轉(zhuǎn)化成Na2SO3，你提供的試劑是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)得到B，B與水結(jié)合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價(jià)相同，寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（5）若回收工業(yè)排放物A 32噸，理論上可生產(chǎn)硫酸
 
  噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液．
（1）寫出以下三種混合液中各離子濃度大小關(guān)系
混合液為酸性
 
混合液為中性
 
混合液為堿性
 
（2）當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，c（HAc）+c（Ac-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列五種物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其他三種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)．
（1）Fe、S、C、P
 

（2）H2、O2、N2、S
 

（3）Fe2O3、NaCl、CuO、H2O
 

（4）AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3
 

（5）CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、形成簡(jiǎn)單離子后，其離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞X
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、Y、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物它們兩兩之間能相互反應(yīng)

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