阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（　　）
A、工作時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B、工作時，能見到淺藍(lán)色火焰
C、工作時，H2為正極，O2為負(fù)極
D、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．
解答： 解：A．放電時反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故A錯誤；
B．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故B錯誤；
C．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故C錯誤；
D．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）的v-t圖象如圖1，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其V-t圖象如圖2．①a1＞a2   ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2   ⑥t1=t2   ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧右圖陰影部分面積更大，以上說法正確的是（　�。�
A、①④⑥⑧B、①③⑥⑦
C、②③⑤⑧D、②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
C、0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來水
D、在相同溫度下，a強電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　　）
A、4 v（NH3）=5v（O2）
B、6 v（O2）=5v（H2O）
C、4v（NH3）=6 v（H2O）
D、v（O2）=4v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表達(dá)中正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式：
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，將1g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出41.8kJ的熱量，寫出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1請回答下列問題：（提示：|b|表示b的絕對值）
①若2mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a
 
b．
③若已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液．電池負(fù)反應(yīng)式為
 
；放電時鉀離子移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鐵屑與200mL稀硫酸溶液充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為4.48L，求稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味．這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故．加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
A、有鹽類物質(zhì)生成
B、有酯類物質(zhì)生成
C、有醇類物質(zhì)生成
D、有酸類物質(zhì)生成

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