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闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳婀遍埀顒傛嚀鐎氼參宕崇壕瀣ㄤ汗闁圭儤鍨归崐鐐差渻閵堝棗绗傜紒鈧笟鈧畷婊堫敇閻戝棙瀵岄梺闈涚墕濡鎱ㄨ缁辨帡鎮╅崘鑼紝闂佺粯渚楅崳锝嗘叏閳ь剟鏌曢崼婵囶棤闁告ɑ鎹囬弻鈩冨緞鐏炴垝娌繝銏㈡嚀濡繂鐣峰┑鍡╁悑闁糕剝鍔掔花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ劑鍊楃壕濂稿级閸稑濡界€规洖鐬奸埀顒冾潐濞叉ḿ鏁幒妤嬬稏婵犻潧顑愰弫鍕煢濡警妲峰瑙勬礋濮婃椽宕ㄦ繝鍕窗闂佺ǹ瀛╂繛濠囧箚鐏炶В鏋庨柟鎯ь嚟閸橀亶姊洪崫鍕偍闁告柨鐭傞幃姗€鎮╅悽鐢碉紲闂佺粯鐟㈤崑鎾绘煕閵娿儳鍩g€殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閹冣挃缂侇噮鍨抽幑銏犫槈閵忕姷顓洪梺鍝勫暊閸嬫捇鏌涢妶鍛ч柡灞剧洴婵$兘顢欓悡搴樻嫽闂備浇妗ㄧ粈浣该洪銏犺摕闁哄浄绱曢悿鈧梺鍝勬川閸婎偊濡烽敂杞扮盎闂佹寧妫侀褍鈻嶅澶嬬厵妞ゆ梻鐡斿▓婊呪偓瑙勬礃椤ㄥ棗顕ラ崟顒傜瘈濞达絽澹婂Λ婊堟⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愬灳鐡掍焦妞介弫鍐磼濮樻唻绱卞┑鐘灱閸╂牠宕濋弴銏犲強闁靛鏅滈悡鐔兼煙闁箑鏋涢柛鏂款儔閺屽秹鏌ㄧ€n亞浼岄梺璇″枛缂嶅﹪鐛笟鈧獮鎺楀箣濠垫劗鈧櫕绻濋悽闈涗粶闁瑰啿绻樺畷婵嗏枎閹惧疇鎽曢梺缁樻⒒閸樠呯矆閸曨垱鐓忛柛顐g箖椤ユ粍銇勮箛銉﹀
4.某芳香經(jīng)A是有機(jī)合成中非常重要的原料,通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118;其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:3;其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖,試回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)E中的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
(5)反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同?不相同(填“相同”或“不相同”)
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③;反應(yīng)⑦n+(n-1)H2O
(7)符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色     
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫.

分析 Ⅰ、根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33C-CH=CH2;
Ⅱ、烴1mol與2mol HCl完全加成,則該烴分子有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵,1mol氯代烷能和4mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),則氯代烷分子中有4個(gè)H原子,所以原烴分子中有2個(gè)H原子,據(jù)此確定;
Ⅲ、通過質(zhì)譜法測得芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:3;則A物質(zhì)只能為:,因此物質(zhì)A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B,鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì):C,醇在銅做催化劑,與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的醛即物質(zhì):D;醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下,被氧化生成對應(yīng)的酸:E,而E物質(zhì)在濃硫酸條件下,可脫去羥基,生成物質(zhì):G,物質(zhì)G在濃硫酸的條件下,能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物質(zhì):H 2-苯基丙烯酸甲酯;物質(zhì)H可發(fā)生加聚反應(yīng)生成物質(zhì)I:;化合物E即含羧基由含羥基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:Ⅰ、根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12,在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33C-CH=CH2;
Ⅱ、烴1mol與2mol HCl完全加成,則該烴分子有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵,1mol氯代烷能和4mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),則氯代烷分子中有4個(gè)H原子,所以原烴分子中有2個(gè)H原子,據(jù)此確定;
Ⅲ、通過質(zhì)譜法測得芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,峰面積之比為1:2:2:2:3;則A物質(zhì)只能為:,因此物質(zhì)A與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代物B,鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì):C,醇在銅做催化劑,與氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的醛即物質(zhì):D;醛與氫氧化銅做氧化劑的條件下,被氧化生成對應(yīng)的酸:E,而E物質(zhì)在濃硫酸條件下,可脫去羥基,生成物質(zhì):G,物質(zhì)G在濃硫酸的條件下,能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成物質(zhì):H 2-苯基丙烯酸甲酯;物質(zhì)H可發(fā)生加聚反應(yīng)生成物質(zhì)I:;化合物E即含羧基由含羥基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,
(1)根據(jù)以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(2)根據(jù)以上分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為,該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為羥基、羧基,故答案為:羥基、羧基;
(3)根據(jù)分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(4)根據(jù)分析可知,反應(yīng)②為鹵代物在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)C;反應(yīng)④為E物質(zhì)在濃硫酸條件下,脫去羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成物質(zhì)G,故答案為:取代反應(yīng)、消去反應(yīng);
(5)根據(jù)以上分析,反應(yīng)⑥H因?yàn)楹刑继茧p鍵所以為加聚生成高分子I,⑦為化合物E因?yàn)楹然珊u基,所以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子F,所以生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是不相同,故答案為:不相同;
(6)反應(yīng)③為催化氧化生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
反應(yīng)⑦為在一定條件下轉(zhuǎn)化成高分子F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:n+(n-1)H2O;
故答案為:;n+(n-1)H2O;

(7)C為的同分異構(gòu)體a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種,則為對位結(jié)構(gòu);c、加入三氯化鐵溶液顯色,說明其中一個(gè)取代基為酚羥基;d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣,說明另一個(gè)還含有一個(gè)羥基,則符合條件的取代基可能為-OH和-CH2CH2CH2OH,或者-OH和-CH2CHOHCH3,或者-OH和-CHOHCH2CH3,或者-OH和-CH(CH3)CH2OH,或者-OH和-COH(CH32,共5種,故答案為:5.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)推斷及有機(jī)合成,題目難度較大,正確理解題干信息及合成原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23.下列說法正確的是(  )
XY
ZW
T
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C.含Z元素的弱酸不能與含W元素的弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸
D.T元素形成的酸與W元素形成的酸相比,酸性一定后者弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.“地溝油”被稱為“生物燃料”,該燃料屬于生物質(zhì)能.已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示.則下列關(guān)于生物燃料以及生物質(zhì)能的說法中正確的是( �。�
①生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能 
②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能
③生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 
④由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷 
⑤生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源.
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氰氨化鈣(CaCN2)是一種堿性肥料,也是高效低毒農(nóng)藥的主要原料之一.
(1)Ca、C、N三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃a、C、N.
(2)基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6
(3)若CN22-的中心C原子為sp雜化,則CN22-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì).下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.溶液中OH-向電極a移動
B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
C.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某�;瘜W(xué)興趣小組將廢棄的線路板處理后,得到紫紅色金屬A,并進(jìn)行如下框圖所示實(shí)驗(yàn),得到深藍(lán)色溶液D.(圖中某些生成物已略去)

(1)A元素位于元素周期表中第四周期IB族.B溶液中的金屬陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(2)H2O2分子中氧原子雜化方式為sp3.E為氣體,其水溶液呈弱堿性,E分子的VSEPR模型是四面體型.
(3)向D的溶液中加入鎂條(表面已除去氧化膜),一段時(shí)間后鎂條表面有紫紅色金屬析出.寫出該反應(yīng)的離子方程式:[Cu(NH34]2+Mg+2H2O=Cu+Mg(OH)2+2NH4++2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16. 某恒密閉容器中,一定量的X與Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),測得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( �。�
A.反應(yīng)溫度T1>T2該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
C.M點(diǎn)的平衡常數(shù)比W點(diǎn)的平衡常數(shù)小
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示.

(1)負(fù)極電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
(2)電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是:
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O,回答下列問題:
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器(或試劑)為下列中的ADEF(填序號).
A.酸式滴定管(25mL) B.堿式滴定管(25mL) C.量筒(10mL) D.錐形瓶
E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.膠頭滴管 H.漏斗 I.甲基橙試劑 J.酚酞試劑
(2)不能用堿(填酸或堿)式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液,試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管.
(3)若滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為amL;滴定后俯視液面,刻度為bmL,則(b-a)mL比實(shí)際KMnO4消耗的體積少(填“多”或“少”).根據(jù)(b-a)mL計(jì)算,得到的待測液濃度比實(shí)際濃度小(填“大”或“小”).
(4)若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL處,滴定結(jié)束時(shí),刻度如圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為20.40mL,待測NaHSO3溶液的濃度為0.005100mol/L.
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