7．反應Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y（M）與反應條件的關系如圖．其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是（　　）
A．a+b＜c+d
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加
C．同壓同z時，升高溫度，氣體平均摩爾質(zhì)量增加
D．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的物質(zhì)的量濃度減小

分析 對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應為吸熱反應，同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，催化劑同程度影響化學反應速率，對平衡移動無影響．

解答 解：A、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，故A正確；
B、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，有利于M的轉化率的提高，但Q的體積分數(shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數(shù)依然較小，故B錯誤；
C、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應為吸熱反應，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；
D、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應方向移動，則Q的體積分數(shù)減小，平衡移動的結果是減弱，而不是抵消，所以濃度增加，而不是減少，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的敘述錯誤的是（ ）

A．化學反應均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

C．物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO2轉化為SO3時轉化率為99%，則生產(chǎn)98%硫酸1噸，需黃鐵礦的質(zhì)量為（　�。�
A．0.742噸B．0.85噸C．0.875噸D．1噸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用如圖所示裝置進行實驗．

（1）燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小試管C的作用是防倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是：①干燥SO2②使SO2和O2兩種氣體混合均勻③控制氣體的流速．
（4）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是SO3．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填序號）．
a．裝置氣密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；
c．氣流速度過快．
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是用堿液吸收SO2，相關反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉化為Na2S，避免了污染性氣體SO2的產(chǎn)生．檢驗爐氣中是否含有SO2的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO2，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO2
（2）還原熔煉時，F(xiàn)eS2發(fā)生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，該反應中氧化產(chǎn)物是，反應每轉移11mol e-，生成鐵的質(zhì)量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H2SiO3．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右．
（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．
已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．則CO（g）燃燒熱為283 kJ•mol-1．
（2）人體中肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的壓力，p0 表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．請用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例．
②在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），如圖能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系的是C

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關反應方程式及其化學平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K1
Ⅱ．HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
則K3=K1•K2（用K1、K2表示），若低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，△S＜  0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的處理 方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c（OH-）=cmol/L，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．（已知Kap（CaCO3）=a，Kap[Ca（OH）2]=b）

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