Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： （填具體元素符號，下同）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ，堿性最強的化合物的電子式是： 。

（3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物。

（5）元素①的氫化物的電子式為 ，該化合物是由 （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

Answer 1

【答案】（1）Ar

（2）HClO4；

（3）Al ；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

（4）；離子

（5）；極性

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar；

（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F沒有含氧酸，則在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；K的金屬性最強，則氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式是；

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；

（4）元素④與⑥形成的的化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為；

（5）元素①的氫化物是氨氣，含有共價鍵的共價化合物，電子式為，N和H是不同的非金屬，則該化合物是由極性鍵形成的。