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（4分）請按要求分別設計一個簡單易行的驗證實驗。
（1）驗證鈉和鎂的金屬性強弱；
（2）驗證硫和氯的非金屬性強弱。

（每小問2分，共4分）
（1）把一小塊鈉和鎂條分別投入盛有適量水的燒杯中，鈉能劇烈反應，鎂無明顯現(xiàn)象
（2）把氯水滴入氫硫酸溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀（其他合理答案均給分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示的實驗。
甲、乙兩同學可通過觀察，定性比較得出結論。觀察兩同學的方案，你認為（填“甲”或“乙”）更合理。理由是。

(2) （4分）丙同學另外設計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；
②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；
③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。
由上述實驗得到的結論是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
寫出①中產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學，在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：

（1）草酸晶體	分子式	H₂C₂O₄·2H₂O	顏色	無色晶體
	熔點	100.1℃	受熱至100.1℃時失去結晶水，成為無水草酸。
（2）無水草酸	結構簡式	HOOC—COOH	溶解性	能溶于水或乙醇
	特性	大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）。
	化學性質	H₂C₂O₄+ Ba(OH)₂ =BaC₂O₄↓+ 2H₂O
		HOOC—COOH ^>175℃ CO₂↑+CO↑+H₂O↑

該組同學依據(jù)上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_xO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：
（1）實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）該組同學進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈。
正確的實驗操作順序是：                                          。
（3）收集氣體驗純的目的是                                            。
D裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
E裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反應完全后，該組同學進行數(shù)據(jù)處理。反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品Fe_xO_y的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60g（其質量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化），則樣品Fe_xO_y中，x:y=          。
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答。
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
某化學研究性學習小組開展實驗探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：氣體可能為CO₂；猜想2：；
猜想3：。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】該小組按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝入下列試劑（填編號）

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO₄溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

（2）A中品紅的作用是：                                        ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                  。
通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
① A中品紅褪色       ② C中品紅不褪色       ③ D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】由上述現(xiàn)象小組同學確認該氣體的成分是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

火柴是人們常用的生活用品，某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S等物質，設計了以下系列實驗，并回答下列各題。

Ⅰ、火柴頭中硫元素的實驗證明

A                                     B
⑴設計裝置A中可觀察到      的實驗現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。
⑵甲同學認為B裝置中除了可選用稀高錳酸鉀外還可選用：品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，經(jīng)大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你認為淘汰的原因可能是         。甲同學還認為在A裝置中選用濃的高錳酸鉀酸性溶液更好，因為濃度越大反應速率越快，你認為對嗎？      （先判斷再說明原因）。
Ⅱ、火柴頭中含有Cl元素的證明，設計了以下實驗流程圖：

⑴為驗證火柴頭中含有Cl元素的實驗步驟是：取濾液C……請回答后續(xù)實驗步驟是。
⑵有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

20090227

實驗中發(fā)生的反應是 KClO₃ + 3NaNO₂ + AgNO₃ = AgCl↓+ 3NaNO₃ + KNO₃，其中NaNO₂是。劑，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO₃的存在，其理由是。

Ⅲ、測定火柴頭中KClO₃的含量，設計了以下實驗流程圖：

⑴步驟②的實驗操作裝置如下圖所示，儀器a的名稱為    ，裝置B的作用是    。
則當抽濾完畢或中途停止抽濾時，最佳的正確操作是        。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗滌再抽濾，試問用酒精洗滌的原因   。（3）實驗測      得火柴頭中KClO₃的質量分數(shù)為         ；未洗滌沉淀，測得KClO₃的質量分數(shù)將                      （填   “偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　 mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應：2KI＋H₂O₂＝KOH ＋I₂，認為有可能是反應產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是（填序號）。
a．長頸漏斗 b．圓底燒瓶 c．溫度計 d．酒精燈 e．洗氣瓶 f．燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是　　　。
（2）資料顯示：

。某學習小組利用此原理設

計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

②乙裝置中FeCl₂溶液Cl₂反應的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填

加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入