在恒容密閉容器中進行如下反應：，溫度一定時，若將平衡體系中的各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（　）

A．平衡不發(fā)生移動

B．平衡向正反應方向移動

C．正反應速率增大，逆反應速率減小

D．的百分含量減小

答案：B
提示：

平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，相當于壓強增加一倍，平衡向正反應方向移動，正、逆反應速率均增大，的百分含量增大．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應，其溫度T與n（CO2）/n（CO）的比值關系如右下表所示．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項中說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號）．
①N2的消耗應速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質的量 加入NH3的物質的量
y NH3的物質的量 平衡常數(shù)K NH3的轉化率 生成物物質的量總和

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省泰州中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

反應CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是

組序號
1
2
3
4
反應溫度/℃
225
235
225
235
反應前氣體的物質的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．該反應的△H>0
B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對分子質量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH3OH(g)濃度保持不變

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH3OH(g)的平衡轉化率減小

b.CH3OCH3 (g)的體積分數(shù)增大

c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1

d.容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為                              ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是

組序號

1

2

3

4

反應溫度/℃

225

235

225

235

反應前氣體的物質的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時CH3OH的體積分數(shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應的△H>0

B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)

 

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