Question

若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池，則下列的說法中正確的是 （        ）  

A．圖2電池在放電過程中，正極區(qū)的電極反應為：BH₄^-— 8e^- + 8OH^-＝BO₂^- + 6H₂O

B．若用稀硫酸浸濕濾紙并用導線將a、b相連，則有電子從b極流出通過導線流向a極

C．若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導線將a、b相連，則可看到鉛筆芯C點處浸有紫色石蕊的濾紙變藍，此處發(fā)生電極反應為：O₂ + 2H₂O+ 4e^- = 4OH^-

D．若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，同時用導線將a、b分別與A、B電極相連，若看到鉛筆芯C點處出現(xiàn)變藍現(xiàn)象，則b極連接的是燃料電池的A極

Answer 1

【知識點】原電池原理、化學電源新型電池

【答案解析】C  解析：A、燃料電池的負極是BH₄^-發(fā)生氧化反應，電極反應式為

BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O，正極電極反應式為H₂O₂+2e^-═2OH^-，故A錯誤；B、若用稀硫酸浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，構(gòu)成原電池，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氫離子得電子，則有電子從a極流出通過導線流向b極，故B錯誤；C、若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，構(gòu)成原電池，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子：O₂ + 2H₂O+ 4e^- = 4OH^-，該極生成大量的氫氧化鈉，能使紫色石蕊變藍色，故C正確；D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，A極是負極，B極是正極，陽極放電的是碘離子，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，而鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，所以C點放電的是碘離子，b為正極，b接的是B電極，故D錯誤；

全品教學網(wǎng)， 用后離不了！ 故答案選C

【思路點撥】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注

意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。