【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）

A.HCl和 NaOH 反應的中和熱 H=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4 和 Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定不能自發(fā)進行

D.一定的溫度和一定的壓強下，將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，熱化學方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A. 中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，與反應產(chǎn)生水的物質的量多少無關，所以H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，A錯誤；

B. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0 )kJ，由于反應物、生成物的能量相同，所以則 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=＋(2×283.0 )kJ·mol－1 ，B正確；

C. 根據(jù)體系的自由能公式△G=△H-T△S<0，反應可以自發(fā)進行，反應物的總能量低于生成物的總能量時，△H>0，若△S>0，在高溫下△G<0，反應也能自發(fā)進行，C錯誤；

D. N2與H2合成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，且物質的存在狀態(tài)也影響物質含有的能量，所以該熱化學方程式書寫不合理，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的________，影響化學反應速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應時，它轉化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

(7)當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時，電子由Y極流出，經(jīng)質子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質溶液pH降低

C.充電時，X極反應式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放電時，每轉移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側向左側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成。請回答下列問題：

(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從A～E中選擇最恰當裝置符號填入表中。

實驗

編號

①

②

③

④

試劑

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固體

H2O2溶液

催化劑

MnO2粉末

FeCl3溶液

以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物

裝置

____

____

______

______

(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應的化學方程式為_______；

(3)與類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物，寫出與鹽酸反應的化學方程式：________________。

(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質量的鈷粉與稀鹽酸反應，滴入幾滴稀硝酸，將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結晶，趁熱過濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：__________。

(5)為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體　②硫酸�、�NaOH固體�、芩、菁訜幄藜尤肷倭�MgSO4固體

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是（ ）

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金

C.銅的活動性很弱，與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或實驗事實引出的結論不正確的是( )

選項

事實

結論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出相同質量的硫所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷杯

增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大

C

在2L密閉容器中發(fā)生反應：

，把密閉容器的容積改為1L，重新發(fā)生該反應

反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液， B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

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