Question

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol C₃H₆Cl₂中化學鍵總數(shù)為N_A
• B． 42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 N_A
• C． 標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$N_A
• D． 0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 N_A

Answer 1

分析 A．C₃H₆Cl₂中含有2個碳碳鍵、6個碳氫鍵和2個碳氯鍵，總共含有10個化學鍵；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出乙烯的物質(zhì)的量，再計算出含有碳原子數(shù)；
C．苯在標準狀況下不是氣體；
D．根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量及乙醇燃燒的關(guān)系式計算出消耗的氧氣的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A.0.1molC₃H₆Cl₂中含有0.2mol碳碳鍵、0.6mol碳氫鍵和0.2mol碳氯鍵，總共含有1mol共價鍵，含有的化學鍵總數(shù)為N_A，故A正確；
B.42g乙烯的物質(zhì)的量為：$\frac{42g}{28g/mol}$=1.5mol，1.5mol乙烯分子中含有3mol碳原子，含碳原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.0.1molC₂H₆O完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）=0.3mol，消耗的氧分子數(shù)一定為0.3N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下苯不是氣體，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．