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SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　�。�
A、Cu和濃硝酸
B、大理石和稀鹽酸
C、CaO和濃氨水
D、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸
考點：二氧化硫的化學性質
專題：
分析：SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀，若要產生沉淀，可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故A不選；
B．大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶于不反應，不會產生沉淀，故B選；
C．氨水滴入的氧化鈣中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故D不選；
故選：B．
點評：本題考查了二氧化硫的性質，熟悉二氧化硫酸性氧化物、還原性的性質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
選項實驗裝置或儀器
A分離乙酸乙酯中混有的乙酸
B用已知濃度NaOH滴定未知濃度鹽酸
C從KI和I2的固體混合物中回收I2
D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B、將0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等體積混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
C、將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物質的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）
A、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-
D、常溫下0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：
Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
，該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=
 
，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②已知d點時溶液中溶質為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式：3X+2Y=2Z
B、若兩容器均達到平衡時，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達到平衡所需時間小于t0
C、若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、若達平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①②B、②③
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅錳氧化物（CuMnO4）可以在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，因而對新裝修的住房有益．
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為
 
．
（2）甲醛（HCHO）中C原子的雜化方式為
 
，它的空間構型為
 
，1mol甲醛分子中含
 
molσ鍵．
（3）CO常與金屬形成羰基化合物，F(xiàn)e（CO）5的結構示意圖是
 
；與CO互為等電子體的分子、離子分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應式為
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
 L．
（4）丙中兩根銅絲電極的質量均為64g，電解質為500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質量減少6.4g．求此時所得溶液的物質的量濃度．

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