Question

在密閉容器中城有氫氣、氧氣、氯氣的混合氣體通過電火花點燃，三種氣體恰好完全反應，冷卻至室溫后所得鹽酸中的氯化氫的質量分數(shù)為25.26%，則容器中的原有氫氣氧氣預期的物質量之比是多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，恰好完全反應，設生成HCl的物質的量為n₁，生成H₂O的物質的量為n₂，根據(jù)質量分數(shù)列方程確定n₁、n₂的關系，根據(jù)方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于其體積比，據(jù)此解答．

解答： 解：發(fā)生反應H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
恰好完全反應，設生成HCl的物質的量為n₁，生成H₂O的物質的量為n₂，則：

36.5n1

36.5n1+18n2

×100%=25.26%
整理得，n₁：n₂=1：6，
令n₁=1mol，n₂=6mol，根據(jù)方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=3mol，所以，n（H₂）：n（O₂）=6.5mol：3mol=13：6；
答：容器中的原有氫氣氧氣預期的物質量之比是13：6．

點評：本題考查混合物的有關計算，根據(jù)質量分數(shù)確定氯化氫與水的物質的量關系是關鍵，難度中等，注意利用賦值法簡化計算．