A. | 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 澄清的石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A.漏掉了鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀的反應;
B.澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,不能保留化學式;
C.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
D.碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,碳酸鈣需要保留化學式.
解答 解:A.二者反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故A錯誤;
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應,氫氧化鈣需要拆開,正確的離子方程式為:OH-+H+═H2O,故B錯誤;
C.銅片插入硝酸銀溶液中,反應生成銀單質(zhì)和銅離子,正確的離子方程式為:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C錯誤;
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中,反應的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,題目難度中等,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ | B. | $\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$ | ||
C. | $\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ | D. | $\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$、 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 往氫硫酸溶液中加入燒堿,有利于c(S2-)增大 | |
B. | 經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全 | |
C. | 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 | |
D. | 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉、氯化氫 | B. | 二氧化碳、二氧化硅 | ||
C. | 四氯化碳、四氯化硅 | D. | 單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12g金剛石中含4NA個C-C共價鍵 | |
B. | 2L 0.5 moI.L-1鹽酸溶液所含的HCI分子數(shù)目為NA | |
C. | 標準狀況下,2.24LCL4含有的原子數(shù)為0.5NA | |
D. | 7.1 gCL2與5.6 g Fe反應,轉移的電子總數(shù)為0,2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 澄清的石灰水變渾濁 | B. | 濃硫酸的質(zhì)量增重 | ||
C. | 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 | D. | 鋁的表面生成致密的薄膜 |
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