Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2 下，在 0t1時間內(nèi)，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M點的正反應(yīng)速率v 正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】依據(jù)先拐先平原則，T1先出現(xiàn)拐點，代表先達到平衡，所以反應(yīng)速度更快，即T1＞T2。從圖中得到溫度越高，平衡時c(X)越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱。M和W都是平衡態(tài)，M代表在高溫下的平衡態(tài)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)放熱應(yīng)該減少，所以選項A錯誤。T2 下，在 0t1時間內(nèi)，c(X)由a轉(zhuǎn)化為b，所以v(X)= (a－b)/t1，v(Y)是v(X)的一半，所以選項B錯誤。M和W都是平衡態(tài)，但是M點的溫度高于W點，所以有，因為反應(yīng)的逆反應(yīng)速率是逐漸增大的所以，所以，選項C正確。對于反應(yīng)物只有一個的可逆反應(yīng)，恒容下，增大這種反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D錯誤。