8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

分析 A、標況下庚烷為液態(tài)；
B、甲基不顯電性；
C、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)B2H6和C2H4均含16個電子來分析；
D、C2H2和苯的最簡式均為CH．

解答 解：A、標況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子即9NA個，故B正確；
C、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而B2H6和C2H4均含16個電子，故1mol混合氣體中含16NA個電子，故C正確；
D、C2H2和苯的最簡式均為CH，故26g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個C原子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為Q1kJ．在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2=92.4
B．達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙＞甲
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動
D．達平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，H+向石墨電極移動
B．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
C．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．該電池每轉(zhuǎn)移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6LCO2氣體（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定能使化學反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的量B．增加壓強C．升高溫度D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率的快慢順序為（　�。�
①V（A）=0.15mol/（L•s）        
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）             
④V（D）=0.45mol/（L•s）
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）周期表中第三周期第VA族元素是P （填元素符號）．
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：188O．
（3）某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為  且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是Ar
②若該微粒為一價陽離子，且對應(yīng)的堿為易溶性強堿，則x=19，y=8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑩
三①③⑤④⑧⑪
四②⑨
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素對應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH．（寫化學式）
⑧⑨⑩對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr．（用化學式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）
（4）判斷元素④和⑧對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱Cl2＞S（用化學式表示），并用化學方程式闡明你的判斷：Na2S+Cl2=2NaCl+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學鍵類型相同晶體類型也相同的是（　�。�
A．晶體SiO2與干冰B．NaCl與HClC．金剛石和C60D．NH4Cl與NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為Cl2/光照；
反應(yīng)2的化學方程式為；
反應(yīng)3可用的試劑為O2/Cu．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H（填化合物代號）．

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