11．將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

分析 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．

解答 解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好．其未被銹蝕的主要原因是（　�。�
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（　�。�
A．氧化鐵B．氧化鋁C．氫氧化鋁D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示為實(shí)驗(yàn)中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)室制氧用石灰石和稀鹽酸制取
CO2		蒸餾溶液轉(zhuǎn)移
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱正確的是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑，工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）酸溶過程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解．
（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時(shí)應(yīng)將碳酸銨溶液加人到FeSO4中，原因是防止生成氫氧化亞鐵．
（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是防止碳酸銨受熱分解
（4）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈．
（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理．如圖2為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產(chǎn)生乙烯．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去還原性雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中溴水褪色的主要化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測乙烯中必定含有的一種氣體，可以用品紅溶液（填試劑名稱）來驗(yàn)證，這種氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4．

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