11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族，下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY
B．化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y

分析 X在元素周期表中原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Y的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，ZX是一種生氫劑，應(yīng)為NaH，Z為Na元素，W與Y同一主族，則W為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為S元素．
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為rZ＞rW＞rY，故A錯誤；
B．化合物NaH中H的最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；
C．如為NaHSO4，則溶液呈酸性，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及元素推斷、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，把握原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意NaH的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A、B裝置增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
b．分別稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．取5mL待測液，加入1mL M溶液，再加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③號色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取5ml待測液加入維生素C，振蕩，再加入1mlM溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，與③好色階對比紫紅色比③色階淺維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論，正確的是（　　）
A．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中無K+
B．檢驗?zāi)逞a鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
C．向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的
是防止Fe2+被氧化．在配制100mL該溶液的過程中需要用到的儀器除燒杯，量筒，玻璃棒，托盤天平，藥匙，還必須
用到的主要儀器100mL容量瓶、膠頭滴管．若洗滌時未將洗液轉(zhuǎn)入，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大
于”、“等于”或“小于”）．，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I20.0003mol．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液•變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放出熱量．隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化氧化H2O2分解產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下，改變下列條件，能使飽和硫化氫溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　�。�
A．通入少量NH3B．加入少量硫化鈉C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)．下列說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只含有共價鍵
C．X、Z形成的化合物一定為離子化合物
D．工業(yè)上常用Y的氯化物為原料制取單質(zhì)Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒
B．硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C．爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D．施肥時，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上
C．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進(jìn)．實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）．

實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱．
（1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變．
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣．
（5）實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色，用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時，觀察到的火焰顏色為黃綠色．不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

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同步練習(xí)冊答案