20．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　　）
A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B．H、D、T互為同位素
C．O2和O3互為同素異形體
D．CH3CH2CH2CH3與性質(zhì)完全相同

分析 A．同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
C．同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；
D．CH3CH2CH2CH3與結(jié)構(gòu)不同．

解答 解：A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．O2和O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故C正確；
D．二者雖互為同分異構(gòu)體，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有所不同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題

（1）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為7.72×103C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用．
（1）硼原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氮化物儲(chǔ)氫材料．
①B與N的第一電離能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的雜化類型為sp2；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．BH4-的立體構(gòu)型是正四面體；寫(xiě)出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護(hù)層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數(shù)為4．
③已知BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．前20號(hào)元素X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用電子式表示W(wǎng)2O2形成的過(guò)程（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Al＞Si＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．過(guò)程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（　�。�
A．c（B）減少B．n（B）減少C．c（B）增加D．n（B）增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下敘述正確的是C（填字母）．
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯的溶液中H+濃度均減小
D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成了原電池．
（4）甲實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑
B．電解一段時(shí)間后，溶液pH不變
C．陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O-6e-═O3+6H+
D．每生成1 mol O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．$\frac{a}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}$

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