氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)
A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變
　C
　催化劑只能同等程度地改變化學反應速率，不會改變化學平衡，對甲烷的轉(zhuǎn)化率沒有影響，C錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質(zhì)“反應程度”的說法正確的是（  ）
A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應可得到2molsO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molsO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。
A．加入催化劑B．擴大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為(　　)
A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是
A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺
B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深
C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化
D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

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